Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2020
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 9278

Централизованное тестирование по химии, 2020

1.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу га­ло­ге­на:

1) \ChemFormP_4;
2) \ChemFormO_3;
3) \ChemFormKr;
4) \ChemFormBr_2;
5) \ChemFormHe.
2.  
i

Атом со­дер­жит 37 про­то­нов. Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней, на ко­то­рых рас­по­ло­же­ны элек­тро­ны в дан­ном атоме в ос­нов­ном со­сто­я­нии, равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5
3.  
i

В ряду ато­мов N, Р, Si, Аl по­сле­до­ва­тель­но:

1) уве­ли­чи­ва­ет­ся ра­ди­ус;
2) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов;
3) умень­ша­ет­ся число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уров­ней;
4) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии;
5) воз­рас­та­ет элек­тро­от­ри­ца­тель­ность.
4.  
i

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

1) аце­ти­лен;
2) же­ле­зо;
3) оксид уг­ле­ро­да(IV);
4) иод;
5) фто­рид лития.
5.  
i

Наи­боль­шую сте­пень окис­ле­ния мар­га­нец про­яв­ля­ет в ве­ще­стве:

1) \ChemFormMnO_2;
2) \ChemFormK_2MnO_4;
3) \ChemFormMn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3;
4) \ChemFormMnCl_2;
5) \ChemFormKMnO_4.
6.  
i

Мо­ле­ку­ляр­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии имеет:

1) \ChemFormKOH;
2) \ChemFormMn;
3) \ChemFormH_2SO_4;
4) \ChemForm\rm B;
5) \ChemFormCaI_2.
7.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) мела и дре­вес­ных опи­лок;
2) алю­ми­ни­е­вых опи­лок и воды;
3) воды и фрук­то­зы;
4) воды и ам­ми­а­ка;
5) воды и фос­фор­ной кис­ло­ты.
8.  
i

Фос­фо­рит со­сто­ит из фос­фа­та каль­ция и не со­дер­жа­щих каль­ций при­ме­сей. Масса каль­ция в 100 г фос­фо­ри­та равна 30 г. Мас­со­вая доля (%) фос­фа­та каль­ция в дан­ном об­раз­це фос­фо­ри­та со­став­ля­ет:

1) 73,5;
2) 74,4;
3) 75,0;
4) 76,0;
5) 77,5.
9.  
i

Как с водой, так и с ок­си­дом азота(V) ре­а­ги­ру­ет (20 °C) оксид:

1) \ChemFormLi_2O;
2) \ChemFormAl_2O_3;
3) \ChemFormCO;
4) \ChemFormMgO;
5) \ChemFormSO_3.
10.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла в вод­ный рас­твор лак­му­са окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ни­лась. Хи­ми­че­ский сим­вол ме­тал­ла:

1) \ChemFormFe;
2) \ChemFormMg;
3) \ChemFormZn;
4) \ChemFormAl;
5) \ChemFormNa.
11.  
i

Бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormNO плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm;
2) \ChemFormNO_2 плюс H_2O плюс O_2\reactrarrow0pt1 cm;
3) \ChemFormK_2CO_3 плюс HNO_3\reactrarrow0pt1 cm;
4) \ChemFormCaI_2 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm;
5) \ChemFormZn_SO_4 плюс HBr\reactrarrow0pt1 cm.
12.  
i

В вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия не­боль­ши­ми пор­ци­я­ми до­бав­ля­ют оксид фос­фо­ра(V). При этом пер­вым об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство:

1) \ChemFormK_2HPO_4;
2) \ChemFormK_3PO_4;
3) \ChemFormK_2O;
4) \ChemFormKH_2PO_4;
5) \ChemFormK_3P;
13.  
i

Во­до­род можно по­лу­чить и со­брать с по­мо­щью уста­нов­ки, пред­став­лен­ной на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
14.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие бром:

а)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­ро­дом;

б)  ре­а­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­ро­дом;

в)  при н. у. бес­цвет­ная жид­кость;

г)  с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет кис­ло­ту, более силь­ную, чем фто­ро­во­до­род­ная;

д)  в вод­ном рас­тво­ре бро­мид-ионы можно об­на­ру­жить с по­мо­щью фто­ри­да се­реб­ра(I).

1) г, д;
2) б, в;
3) в, г;
4) а, б, в;
5) а, г, д.
15.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие кис­ло­род как про­стое ве­ще­ство:

а)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны крат­ной свя­зью;

б)  в ре­ак­ции с крем­ни­ем про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля;

в)  со­дер­жит­ся в мо­ле­ку­ле эта­но­ла;

г)  при н. у. в 100 дм3 воз­ду­ха со­дер­жит­ся мень­ший объем по срав­не­нию с азо­том.

1) а, б, г;
2) б, г;
3) а, б, в;
4) в, г;
5) а, в.
16.  
i

По­ро­шок ок­си­да меди(II) рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. В по­лу­чен­ный рас­твор опу­сти­ли пла­стин­ку из мар­ган­ца. В ходе экс­пе­ри­мен­та НЕ про­те­ка­ла ре­ак­ция:

1) со­еди­не­ния;
2) за­ме­ще­ния;
3) ге­те­ро­ген­ная;
4) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная;
5) об­ме­на.
17.  
i

Ми­не­раль­ное удоб­ре­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, имеет на­зва­ние:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
18.  
i

Ста­кан за­пол­ни­ли газом, по­лу­чен­ным в при­бо­ре (см. рис.), и внес­ли в ста­кан лу­чин­ку. Ука­жи­те, что про­ис­хо­дит с лу­чин­кой при этом:

1) го­ря­щая лу­чин­ка гас­нет;
2) тле­ю­щая лу­чин­ка раз­го­ра­ет­ся с по­яв­ле­ни­ем за­па­ха;
3) пламя го­ря­щей лу­чин­ки ста­но­вит­ся го­лу­бым;
4) тле­ю­щая лу­чин­ка вспы­хи­ва­ет с глу­хим хлоп­ком;
5) за­жжен­ная лу­чин­ка про­дол­жа­ет го­реть.
19.  
i

В каж­дый из пяти ста­ка­нов, на­пол­нен­ных раз­бав­лен­ны­ми вод­ны­ми рас­тво­ра­ми, по­ме­сти­ли по мед­ной мо­не­те. Масса мо­не­ты уве­ли­чи­лась в ста­ка­не с рас­тво­ром:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
20.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие барий:

а)  при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой;

б)  при про­пус­ка­нии через рас­твор его гид­рок­си­да не­боль­шо­го ко­ли­че­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­па­да­ет оса­док;

в)  в вод­ном рас­тво­ре можно об­на­ру­жить с по­мо­щью суль­фа­та свин­ца(II);

г)  можно по­лу­чить вос­ста­нов­ле­ни­ем его ок­си­да во­до­ро­дом.

1) а, б, в;
2) б, г;
3) а, б;
4) а, в, г;
5) в, г.
21.  
i

В ре­зуль­та­те элек­тро­ли­за рас­пла­ва гли­но­зе­ма (оксид алю­ми­ния) мас­сой 20,4 г с вы­хо­дом 80 % по­лу­чи­ли алю­ми­ний. Алю­ми­ний ис­поль­зо­ва­ли для по­лу­че­ния ва­на­дия из ок­си­да ва­на­дия(V), на­хо­дя­ще­го­ся в из­быт­ке. При вы­хо­де про­дук­та ре­ак­ции 90 % масса (г) по­лу­чен­но­го ва­на­дия со­став­ля­ет (при рас­че­тах не учи­ты­вать при­ме­си в гли­но­зе­ме):

1) 8,8;
2) 9,9;
3) 12,2;
4) 14,4;
5) 16,0.
22.  
i

Для рав­но­вес­ной си­сте­мы

С_2$Н_4$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Н_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $\Equilibarrow$ С_2$Н_6$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q

верно:

а)  по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры при­во­дит к сме­ще­нию рав­но­ве­сия влево;

б)  по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры спо­соб­ству­ет уве­ли­че­нию ско­ро­сти пря­мой ре­ак­ции;

в)  до­бав­ле­ние во­до­ро­да спо­соб­ству­ет про­те­ка­нию пря­мой ре­ак­ции;

г)  по­ни­же­ние дав­ле­ния при­во­дит к сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

1) в, г;
2) а, б;
3) б, в, г;
4) а, в, г;
5) б, г.
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре гид­рок­си­да каль­ция (w = 0,1 %) име­ют­ся ча­сти­цы:

а пра­вая круг­лая скоб­ка Са в квад­ра­те в сте­пе­ни п люс ;

б пра­вая круг­лая скоб­ка ОН в сте­пе­ни м инус ;

в пра­вая круг­лая скоб­ка Н_2$O;

г пра­вая круг­лая скоб­ка Н в сте­пе­ни п люс .

В по­ряд­ке убы­ва­ния мо­ляр­ной кон­цен­тра­ции ча­сти­цы пред­став­ле­ны в ряду:

1) в, б, а, г;
2) г, б, а, в;
3) а, г, б, в;
4) б, а, в, г;
5) в, б, г, а.
24.  
i

Зна­че­ние pH умень­шит­ся при:

1) про­пус­ка­нии через воду угар­но­го газа;
2) по­гло­ще­нии водой ме­тил­ами­на;
3) до­бав­ле­нии алю­ми­ния к рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты;
4) до­бав­ле­нии к со­ля­ной кис­ло­те твер­до­го кар­бо­на­та на­трия;
5) рас­тво­ре­нии в воде иодо­во­до­ро­да.
25.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объ­е­мом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния равна:

1) 2,21;
2) 3,02;
3) 9,16;
4) 10,02.
26.  
i

В ходе ка­та­ли­ти­че­ско­го кре­кин­га со­от­вет­ству­ю­ще­го уг­ле­во­до­ро­да про­ис­хо­дит пре­вра­ще­ние:

1) пен­тан \ChemForm \reactrarrow0pt1 cm про­пан + про­пен;
2) гек­сан \ChemForm \reactrarrow0pt1 cm ме­тил­про­пан + эти­лен;
3) аце­ти­лен \ChemForm \reactrarrow0pt1 cm бен­зол;
4) эти­лен \ChemForm \reactrarrow0pt1 cm по­ли­эти­лен;
5) бутен-1 \ChemForm \reactrarrow0pt1 cm бутан.
27.  
i

Мо­дель мо­ле­ку­лы уг­ле­во­до­ро­да, ко­то­рая со­дер­жит толь­ко одну \ChemForm Пи -связь, изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
28.  
i

Струк­тур­ным изо­ме­ром 2-ме­тил­пен­та­ди­е­на-1,3 яв­ля­ет­ся со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
29.  
i

В от­ли­чие от бу­та­на ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го пред­став­ле­на на ри­сун­ке:

1) со­дер­жит в мо­ле­ку­ле 10 ато­мов во­до­ро­да;
2) всту­па­ет в ре­ак­ции за­ме­ще­ния;
3) яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом то­лу­о­ла;
4) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром ок­те­на-1;
5) со­от­вет­ству­ет общей фор­му­ле \ChemFormC_nH_2n минус 2.
30.  
i

В от­ли­чие от ме­та­но­ла про­па­нол-1 всту­па­ет в ре­ак­цию:

1) с ме­тал­ли­че­ским ка­ли­ем;
2) с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты;
3) с бро­мо­во­до­ро­дом;
4) внут­ри­мо­ле­ку­ляр­ной де­гид­ра­та­ции;
5) с под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия.
31.  
i

В вод­ный рас­твор, со­дер­жа­щий фе­но­лят на­трия мас­сой 30,16 г, про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Масса (г) по­лу­чен­но­го ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та со­став­ля­ет:

1) 6,58;
2) 9,82;
3) 24,44;
4) 25,44;
5) 26,51.
32.  
i

Му­ра­вьи­ный аль­де­гид всту­па­ет в хи­ми­че­ские ре­ак­ции с:

а пра­вая круг­лая скоб­ка Ag_2$O/NH_3$, Н_2$O;

б пра­вая круг­лая скоб­ка Zn, t;

в пра­вая круг­лая скоб­ка КМnO_4$/Н в сте­пе­ни п люс , t;

г пра­вая круг­лая скоб­ка Н_2$ / кат.

1) а,б;
2) а,в,г;
3) а,г;
4) б,в;
5) в,г.
33.  
i

Оле­и­но­вая кис­ло­та в от­ли­чие от паль­ми­ти­но­вой:

1) со­от­вет­ству­ет фор­му­ле С_n$Н_2_n$O;
2) ре­а­ги­ру­ет с бром­ной водой;
3) яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом сте­а­ри­но­вой кис­ло­ты;
4) от­но­сит­ся к груп­пе на­сы­щен­ных кис­лот;
5) вхо­дит в со­став жиров.
34.  
i

Мыло об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те:

1) кис­лот­но­го гид­ро­ли­за триг­ли­це­ри­да сте­а­ри­но­вой кис­ло­ты;
2) эте­ри­фи­ка­ции сте­а­ри­но­вой кис­ло­ты;
3) ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за ме­тил­фор­ми­а­та;
4) гид­ра­та­ции ли­но­ле­вой кис­ло­ты;
5) ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за три­о­ле­а­та.
35.  
i

Гид­ро­ли­зу НЕ под­вер­га­ют­ся уг­ле­во­ды:

1)

2)

3)

4)

5)

1) б,д;
2) б,г;
3) а,г,в;
4) а,в;
5) а,д.
36.  
i

Ор­га­ни­че­ским про­дук­том X схемы пре­вра­ще­ний

1)

2)

3)

4)

5)

яв­ля­ет­ся:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
37.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие белки:

а)  остат­ки ами­но­кис­лот свя­за­ны пеп­тид­ны­ми свя­зя­ми;

б)  би­уре­то­вая ре­ак­ция до­ка­зы­ва­ет на­ли­чие бен­золь­ных колец в остат­ках ами­но­кис­лот;

в)  при де­на­ту­ра­ции раз­ру­ша­ет­ся толь­ко пер­вич­ная струк­ту­ра;

г)  под­вер­га­ют­ся гид­ро­ли­зу в ще­лоч­ной среде.

1) а, б, г;
2) а, г;
3) а, б;
4) в, г;
5) а, в.
38.  
i

Для по­ли­ме­ра, фор­му­ла ко­то­ро­го пред­став­ле­на на ри­сун­ке, верно:

1) мо­но­ме­ром яв­ля­ет­ся со­еди­не­ние СН_3$—СН=С левая круг­лая скоб­ка СН_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка —CH_3$
2) имеет на­зва­ние по­ли­пен­та­ди­ен;
3) по­лу­ча­ют толь­ко в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го син­те­за;
4) всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния;
5) хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде.
39.  
i

Кис­лот­ный гид­ро­лиз этил­аце­та­та при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б. При вза­и­мо­дей­ствии А с вод­ным рас­тво­ром ам­ми­а­ка по­лу­ча­ет­ся соль В. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции А с про­па­но­лом-1 в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся жид­кость Г, име­ю­щая ха­рак­тер­ный запах. На­гре­ва­ние Б с сер­ной кис­ло­той до тем­пе­ра­ту­ры 180 °C при­во­дит к вы­де­ле­нию газа Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и мо­ляр­ной мас­сой (г/моль) ве­ще­ства.

А

Б

В

Г

Д

1)  28

2)  46

3)  60

4)  77

5)  102

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В1Г2.

40.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие гли­цин.

 

1яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ала­ни­на
2ре­а­ги­ру­ет с бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­той
3НЕ ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом бария
4в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют из ани­ли­на
5яв­ля­ет­ся про­дук­том кис­лот­но­го гид­ро­ли­за бел­ков
6кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в воде

 

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

41.  
i

В ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за са­ха­ро­зы в при­сут­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей са­ха­ро­зы 4 %. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) глю­ко­зы в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если в ре­ак­цию гид­ро­ли­за всту­пи­ло 70 % са­ха­ро­зы. Ответ округ­ли­те до целых.

42.  
i

На пол­ный гид­ро­лиз триг­ли­це­ри­да мас­сой 508,8 г было из­рас­хо­до­ва­но 72 г гид­рок­си­да на­трия. Из­вест­но, что в со­став мо­ле­ку­лы триг­ли­це­ри­да вхо­дят остат­ки трех раз­лич­ных кар­бо­но­вых кис­лот, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кар­бо­но­вой кис­ло­ты с наи­боль­шим чис­лом ато­мов уг­ле­ро­да.

43.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Б, Д и ион­но­го стро­е­ния Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

44.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний, в ко­то­рой каж­дая ре­ак­ция обо­зна­че­на бук­вой (А—Г):

левая круг­лая скоб­ка NH_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка _2$SO_4$$\reactrarrow0pt1 cmA$ NH_4$NO_3$$\reactrarrow0pt1 cmБ$ NH_3$ $\reactrarrow0pt1 cmB$ NH_4$I $\reactrarrow0pt1 cmГ$ NH_4$Cl$.

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний (20 °C) вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

 

1)  \ChemFormHI;

2)  \ChemFormHgCl_2;

3)  \ChemFormKNO_3;

4)  \ChemFormBaI_2;

5)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;

6)  \ChemFormHCl;

7)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: А4Б1В5Г2.

45.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фос­фор­ную кис­ло­ту.

 

1бес­цвет­ная жид­кость (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мая в воде
2в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с фос­фа­том ам­мо­ния
3ис­поль­зу­ет­ся при про­из­вод­стве не­ко­то­рых без­ал­ко­голь­ных на­пит­ков
4при вза­и­мо­дей­ствии 1 моль кис­ло­ты с 3 моль гид­рок­си­да на­трия об­ра­зу­ет­ся фос­фат на­трия
5силь­ный элек­тро­лит
6в ре­зуль­та­те элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции об­ра­зу­ет ани­о­ны с за­ря­да­ми −1, −2 и −3

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

46.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  CuSO_4$ и NaF

Б)  FeBr$_2$ и FeBr$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$S и K_2$CO_3$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  НВr

2)  \ChemFormBaCl_2

3)  \ChemFormNH_4HCO_3

4)  \ChemFormNaOH

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

47.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

48.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

49.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

50.  
i

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 18,48 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Вы­чис­ли­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.